Tato stránka s informacemi je ještě ve výstavbě ,snažíme se ji co nejdříve doplnit.Děkujeme za pochopení.

OXIDAČNĚ-REDUKČNÍ POTENCIÁL ZÁKLADY ORP*

Jednou z vlastností vody, obsahující rozpuštěný molekulární vodík (například deionizovaná voda ), je to, že vykazuje negativní oxidačně-redukční potenciál (ORP). Chemické reakce vyskytující se ve vodném roztoku, se nazývají redox reakce. ORP měří schopnost roztoku buď uvolněním nebo přijímat elektrony od chemických reakcí. Hodnota ORP, stejně jako hodnoty pH, je důležité pro určení kvality vody a pro procesy úpravy vody.

Stejně jako pH určuje relativní stav vody v přijímání nebo získávání protony (tj vodíkové ionty H + ), ORP ukazuje relativní stav vody přijímat nebo získat elektrony. Řešení s vyšší (pozitivní) ORP má potenciál pro oxidaci roztoku s nižší ORP. Například, 700 mV je antioxidant na +900 mV, což je antioxidant na +1100 mV.

OXIDACE A REDUKCE

Obrázek

Oxidace nastane, když jsou odstraněny elektrony, například když radikálové kradou Elektron z buňky. Buňka se oxiduje (zvýšení jeho oxidačního stavu), zatímco volný radikál je snížen.

Proto snížení znamená příjem nebo získání elektronů (snížení jeho oxidačním stavu), například když antioxidant daruje elektron volný radikál. Volný radikál se sníží a antioxidant se oxiduje. Antioxidant se říká, že je „redukční činidlo“; snížení volných radikálů.

 UDRŽET JI STRAIGHT

¨¨obrázek

POTENCIÁL

Obrázek

Potenciál je charakteristika chemických druhů, které podstoupí oxidačně-redukční reakce. Není to skutečná reakce. Spíše je uložena energii, která má schopnost provádět práci a je měřeno ve voltech; To znamená, že čím větší je potenciál napětí, tím vyšší je schopnost a sklon podstoupit redoxní reakci. 

Čím vyšší je kladné napětí, (tj volný radikál), tím větší afinita má pro elektrony, a tím i vyšší sklon k oxidaci (ukrást elektrony) z jiného druhu, jako buněčné membrány. Naopak nižší redox potenciálu kovových peněz (tj antioxidanty), tím nižší je jeho afinita pro elektrony, a tím i vyšší tendenci darovat jeho elektrony a být redukční činidlo (neutralizovat volné radikály).

DVA DŮLEŽITÉ BODY

• Je důležité si uvědomit, že jen proto, že něco, co má vysoký ORP (negativní nebo pozitivní), neznamená, že reakce se bude konat. Stejně jako zobrazení s míčem na kopci, že má „potenciál“ jít dolů z kopce, ale někdo ještě musí dát mu počáteční impuls (to se nazývá aktivační energie, E ) ) , V případě, že požadované aktivační energie je příliš vysoká, může se nikdy dojít k reakci. Ve skutečnosti, i když jsme slyšeli, že diamanty mohou trvat věčně, ve skutečnosti mají příznivý potenciál  se spontánně převést na grafit (Gibbsova volná energie = -2,90 kJ / mol.), 7, ale E je tak vysoké, že reakce není snadné docílit. 7

 

• Je také důležité si uvědomit, že jen proto, že něco, co má negativní ORP, neznamená, že to má nějakou fyziologickou antioxidační hodnotu. Je to chemické látky odpovědné za produkci hodnoty ORP, která určuje, zda se může chovat jako biologický antioxidant. Například, negativní ORP může být vyrobeno přidáním vitaminu C, molekulární vodík nebo kovového hliníku k vodě, ale pouze vitamin C a molekulárního vodíku mají fyziologické výhody, i když malé množství hliníku (Al), v různých oxidačních stavech (tedy Al + Al 3+) může dát ORP vyšší než -700 mV. Ve skutečnosti, kov může skutečně působit jako oxidační činidlo, což způsobuje právě to, co se snažíte, aby se tomu zabránilo. To je důležité mít na paměti, s mnoha komerčními produkty nyní tauting výhody -ORP vody. Otázka musí být to, co je chemická látka odpovědná za produkci negativní ORP, a to má fyziologickou hodnotu?

SOUHRN

Hodnota ORP vám řekne pouze tehdy, pokud se může stát oxidačně-redukční reakce. Není možné říct, jak rychle nebo i kdy se to stane. To také nemá říct, jestli to má fyziologickou a biologickou hodnotu antioxidační, pokud jsou konzumovány interně. Ujistěte se, že víte, jaký chemický druh je odpovědný za výrobu záporné hodnoty ORP.

OXIDAČNĚ-REDUKČNÍ POTENCIÁL (ORP): ÚPLNĚJŠÍ VYSVĚTLENÍ

PŮLKY REAKCE

Jak bylo vysvětleno dříve , ORP se měří ve voltech a informuje nás o oxidační nebo redukční potenciál roztoku, je.  ORP sonda měří rozdíl napětí mezi redox páry v souladu s jejich poloviční reakcí (viz tabulka 17.1 níže).

Například, první redox dvojice fluor (F 2 ) je silné oxidační činidlo. Pokud si měřil rozdíl napětí mezi F 2 a jejích redukovaných druhů fluoridu (v obou případech v koncentraci 1M), měli byste dostat čtení napětí 2,87 V.

Všimněte si, že redukční potenciál vodíku: 2H + + 2e – ⇆ H 2 (g) je nulová. To je proto, že všechny redox hodnoty jsou založeny mimo standardní redukční potenciál pro vodík, který byl definován jako nula. 3. Stejně jako hladiny moře je definována jako nulovou výšku nebo voda zmrzne při 0 ° C, napětí produkované 1 M H + (pH 0) až h 2 (g) (tlak se rovná 1 bar), je definován jako nula. 3. Ve skutečnosti je odhadnuta na 4.44 ± 0,02 V při 25 ° C, 4, ale definujeme jako nula při všech teplotách. 3. To nám umožňuje provést srovnání; Například výška hory, bod varu alkoholu nebo ORP redox pár. Všechny redox reakce jsou v porovnání s S tandard H ydrogen E lectrode ( SHE ). 2

obrázek

Tento diagram ukazuje, jak standardní potenciál E o druhu z (M) může být určena. M elektroda obsahuje M iontové druhy v rovnováze s neiontovými druhů M. Potenciál je odkazováno na standardní vodíkové elektrodě na pravé straně.

ORP METERS

Měřič ORP je obecně systém dvou elektrod (některé mohou mít třetina jako protielektroda). Jedním z nich je platinová elektroda s názvem pracovní elektroda, kde dochází k oxidačně-redukční. Ta buď slouží jako donor elektronů nebo akceptor elektronů, v závislosti na zkušebním roztoku. Na druhé straně je referenční elektrody (obvykle Ag / AgCl), který je kalibrován zpět do standardní vodíkové elektrody. Referenční elektroda je naplněna nasyceným roztokem (3 M) chloridu draselného. Tato dvě elektrody systém provede potenciometrické měření měřeno ve voltech. 2

 

 

Obrázek